铬是一种特殊的元素，它的特殊性首先表现在它的化合价可以是-l、-2，也可以是+1、+2、+3、+4、+5、+6。铬的氧化物有铬是+2价的Cr0，铬是+3价的Cr203和铬是+6价的Cr03。

　　显然，铬的化合价越高，其化合物的氧化性越强，本身也就越易被还原成低价的化合物。用于镀锌板钝化的有Cr03和Cr203.Cr03呈红色，是强氧化剂，和酒精接触以后能着火，它很不稳定，在高温下能分解为Cr203和氧气。Cr03及其他六价铬的化合物有毒，可能引起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病，还可能致癌，因而是环保要求限制使用的化学品。Cr203，呈绿色，化学性质较稳定。铬不同氧化物的不同颜色使彩色钝化成为可能。

　　铬的特殊性还表现在它的三价氧化物水解后呈两性，既可以是弱酸，也可以是弱碱。在三价铬氧化物饱和水溶液中，铬可以以阳离子Cr3+状态存在，也可以以阴离子Cr02-状态存在，存在下列酸碱平衡：

　　根据平衡反应移动的原理，在酸性溶液中，三价铬以Cr3+为主，在碱性溶液中以Cr02-为主。

　　而在另一方面，六价铬氧化物水解以后可以形成铬酸根离子crO2-4，也可以形成重铬酸根离子Cr2072-，存在以下平衡：

　  根据平衡反应移动的原理，六价铬在酸性溶液中以Cr3+；一形式为主，在碱性溶液中以Cr2072-为主。而crO2-4和Cr2072-仅存在于稀溶液中，是尚未分离的化合态酸。H2Cr207的酸性比H2Cr04更强，也更易发生还原反应。